Б. Домашнее задание № 4 для закрепления знаний теоретического материала

по теме «Теория растворов»

Следует выбрать одно из пяти предлагаемых заданий, их трудоемкость в балльной оценке указана в скобках.

1. К каким явлениям Вы бы отнесли процесс растворения – физическим или химическим? Аргументируйте свой ответ. (Трудоемкость – 3 балла)

2. Почему в растворах сильных электролитов электрическая проводимость понижается? От каких факторов она зависит? (Трудоемкость – 3 балла)

3. На конкретных примерах поведения химических соединений докажите корреляцию между известными тремя теориями о механизме действия кислот и оснований. (Трудоемкость – 3 балла)

4. Опишите механизм ступенчатого гидролиза соли – Al2(SO4)3 или соли (NH4)3PO4.

(Трудоемкость – 5 баллов)

5. Опишите механизм буферного действия системы К2НРО4–КН2РО4 или системы Fe(OH)Cl2 – Fe(OH)2Cl. (Трудоемкость – 5 баллов)

ЛИТЕРАТУРА:

  1. Бомешко Е.В. Курс лекций по химии: Учебное пособие для студентов инженерных направлений и специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2010, с. 215-258.
  2. Бомешко Е.В., Попова Н.К. Практикум по общей химии: Учебное пособие для инженерных специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2006, с. 16-26.
  3. Настоящее пособие.
  4. Интернет-ресурсы.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение № 1. Константы диссоциации сильных и слабых

Электролитов в стандартных условиях

Таблица 1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 298,15 K

Кислота, название К1 К2 К3
Азотистая HNO2 6,9·10-4 - -
Азотная HNO3 4,4·10 - -
Алюминиевая Н(Н2)AlO3 2,0·10-11 - -
Алюминиевая (мета) HAlO2 4,1·10-13 - -
Борная (орто) Н(Н2)ВО3 7,1·10–10 - -
Борная (тетра) Н2В4О7 1,8·10-4 1,5·10-5 -
Бромная HBrO4 1,0·108 - -
Бромноватая НBrO3 2,0·10-1 - -
Бромноватистая HBrO 2,2·10 – 9 - -
Бромоводородная HBr 1,0·10 9 - -
Вода Н2О 1,8·10-16 - -
Германиевая Н2(H2)GeO4 7,9·10–10 2,0·10–13 -
Глицериновая С2H3(OH)2СООН 7,0·10-15 - -
Иодная H5JO6 2,45·10–2 4,3·10– 9 1,0·10–15
Иодноватая HJO3 1,7·10–1 - -
Иодноватистая HJO 2,3·10–11 - -
Иодоводородная HJ 1,0·1011 - -
Кремневая H4SiO4 1,6·10–10 1,9·10–12 2,0·10–14
Марганцовая HMnO4 1,0·108 - -
Марганцовистая H2MnO4 1,0·10-1 7,1·10–11 -
Муравьиная HCOOH 1,8·10–4 - -
Мышьяковая H3AsO4 5,6·10–3 1,7·10–7 3,0·10–12
Мышьяковистая H2(Н)AsO3 5,9·10–10 3,0·10–14 -
Пероксид водорода H2O2 2,0·10–12 - -
Роданистоводородная HCNS 1,4·10-1 - -
Селенистая H2SeO3 1,8·10– 3 3,2·10– 9 -
Селенистоводородная H2Se 1,3·10– 4 1,0·10–11 -
Селеновая H2SeO4 1,0·103 1,2·10– 2 -
Серная H2SO4 1,0·103 1,2·10– 2 -
Сернистая H2SO3 1,6·10-2 6,3·10-8 -
Сероводородная H2S 1,0·10-7 2,5·10-13 -
Теллуристая H2TeO3 2,7·10-3 1,8·10–8 -
Теллуроводородная H2Te 2,3·10–3 6,9·10–13 -
Теллуровая Н2(H4)TeO6 2,45·10–8 1,1·10–11 -
Тиосерная H2S2O3 2,5·10–1 1,9·10–2 -
Тиоцианистая HSNC 1,0·10 - -
Трихлоруксусная CCl3COOH 2,2·10-2 - -
Угольная H2CO3 4,5·10-7 4,7·10-11 -
Уксусная CH3COOH 1,7·10-5 - -
Фенол (карболовая) C6Н5ОН 1,3·10 – 10 - -
Фосфористая H2(H)PO3 1,6·10 – 2 2,0·10 – 7 -
Фосфорная (ди) H2(Н2)P2O7 1,2·10 – 1 7,9·10 – 3 -
Фосфорная (орто) H3PO4 7,5·10-3 6,3·10-8 5,0·10-13
Фосфорноватистая H(H2)РО2 5,9·10–2 - -
Фтороводородная HF 6,6·10-4 - -
Хлористая HClO2 1,1·10–2 - -
Хлорная HClO4 3,8·108 - -
Хлорноватая HClO3 1,0·103 - -
Хлорноватистая HClO 5,0·10–8 - -
Хлороводородная HCl 1,0·107 - -
Хлоруксусная CH2ClCOOH 1,6·10–3 - -
Хромовая H2CrO4 1,6·10–1 3,2·10–7 -
Цианистоводородная HCN 7,9·10–10 - -
Щавелевая H2C2O4 5,6·10–2 5,4·10–5 -



Таблица 2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 298,15 K

Основание, название К1 К2 К3
Анилин C6H5NH2 3,8·10–10 - -
Вода Н2О 1,8·10-16 - -
Гидроксид калия KOH 2,9 - -
Гидроксид натрия NaOH 5,9 - -
Гидроксид лития LiOH 0,7 - -
Гидроксид серебра AgOH 5,0·10–3 - -
Гидроксид аммония NH3·Н2О 1,8·10-5 - -
Гидроксиламин NH2OH 9,6·10–9 - -
Гидразин-гидроксид N2H4·Н2О 9,5·10-7
Гидроксид бария Ba(OH)2 0,23 - -
Гидроксид бериллия Be(OH)2 4,9·10-7 5,0·10–11 -
Гидроксид стронция Sr(OH)2 0,15 - -
Гидроскид кальция Ca(OH)2 0,30 4,3·10-2 -
Гидроксид магния Mg(OH)2 2,5·10-3 3,1·10-4 -
Гидроксид железа (2) Fe(OH)2 1,2·10-2 5,5·10-8
Гидроксид железа (3) Fe(OH)3 4,8·10-11 1,8·10‑11 1,5·10­-12
Метиламин CH3NH2 4,2·10-4 - -
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 5,0·10–3 1,3·10–4 -
Гидроксид цинка Zn(OH)2 1,3·10-5 4,9·10-7
Гидроксид алюминия Al(OH)3 8,3·10-9 2,1·10‑9 1,0·10-9
Гидроксид свинца (2) Pb(OH)2 9,6·10–4 3,0·10–8 -
Гидроксид кобальта Co(OH)2 3,2·10-4 4,0·10–5 -
Гидроксид марганца (2) Mn(OH)2 9,1·10-4 5,0·10–4 -
Гидроксид меди (2) Cu(OH)2 4,5·10-5 3,4·10–7 -
Гидроксид никеля (2) Ni(OH)2 1,3·10-4 2,5·10–5 -
Гидроксид ванадия (3) V(OH)3 8,3·10–12 Не заметна Не заметна
Гидроксид галлия (3) Ga(OH)3 1,6·10–11 -«- -«-
Гидроксид лантана (3) La(OH)3 5,2·10–4 -«- -«-
Гидроксид скандия Sc(OH)3 7,6·10–10 -«- -«-
Гидроксид хрома (3) Cr(OH)3 3,3·10-9 1,3·10-9 1,0·10–10


Приложение № 2. Значения коэффициентов активности некоторых ионов в водных растворах при Т = 298,15 К


3106370135899028.html
3106400291332566.html
    PR.RU™